一、选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项）

1．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A．使用明矾可软化硬水                

B．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素

C．凡是有重金属盐离子的化合物都有剧毒

D．铁制品在食盐水中比在蒸馏水中易生锈

2．实验室制备①氯乙烯②乙烯③硝基苯④硝化纤维⑤乙酸乙酯⑥硝酸时都用到浓硫酸，其中利用其高沸点性质的是（  ）

A．只有①    B．①④  C．①⑥   D．③⑤

3．一个质子的质量为（  ）

A．1      B．1g           C．(1/6.02×10²³)g            D．1g/mol

4．已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

CO(g)+1/2 O₂(g)===CO₂(g)； △H= -282.9kJ/mol

某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ/mol热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（  ）

A．2:1       B．1:2        C．1:1         D．2:3

5．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量和芳香烃X的质量相等。则X分子式是（  ）

A．C₁₀H₁₄        B．C₁₁H₁₆       C．C₁₂H₁₈         D．C₁₃H₂₀

6．化学实验中发生下列事故时，相应的处理方式正确的是（  ）

A．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭

B．苯酚沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．金属钠不小心失火，立即用干粉灭火剂灭火

D．制氧气时发现轻微倒吸，立即撤去酒精灯

7．A溶液2L含有0.6mol氯化钾、0.4mol硫酸钾、0.2mol硫酸锌，B溶液1L含有0.3mol硫酸钾、0.1mol氯化钾，0.1mol氯化锌，则A、B两溶液的成分是（  ）

A．相同      B．不同    C．仅K⁺相同     D．其成分无法比较

8．氢氧燃烧电池是一种高性能电池，总反应为2H₂+O₂===2H₂O,电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（  ）

A．H₂是负极，O₂是正极              B．工作时电解液的pH不断增大

C．负极反应为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O    D．正极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

二．选择题（每小题5分，共50分。每小题有1～2个正确选项，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．在某溶液中再溶解CH₃COONa晶体后，测得溶液中c(Na⁺)与c(CH₃COO^-)约相等，则某溶液可能是（  ）

A．NaOH溶液     B．HCl溶液    C．KOH溶液      D．CH₃COOH溶液

10．过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO₄溶液（过量）反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢的氧原子是用带放射性的示踪原子O-18，则反应完毕后，O-18将出现在（  ）

A．K₂SO₄中    B．MnSO₄中     C．H₂O中    D．O₂中

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．16g臭氧中含有N_A个氧原子

B．标准状况下，若a g某气体的分子数为p,则b g该气体的体积为22.4bp/(aN_A) L

C. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N_A

D．120g MgSO₄和NaHSO₄组成的固体混合物中，含硫原子的个数为2N_A

12．同温同压下，将a LCO₂气体通过足量的Na₂O₂后，再将所得的气体与b LNO混合得到cL气体。以下分析及其对应的结论中，错误的是（  ）

A．若a<b,则c>0.5(a+b)          B．若a<b,则c<0.5(a+b)

C．若a>b,则c=0.5(a+b)          D．若a=b,则c=0.5(a+b)

13．下列取代基或离子中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．甲基（-CH₃）             B．碳正离子[（CH₃）₃C⁺]

C．碳负离子（CH₃^-）         D．碳烯（:CH₂）

14．下列离子方程式或化学方程式正确的是（  ）

A．SO₂气体缓慢通入Na₂O₂粉末中  2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂

B．Fe(OH)₃与氢碘酸反应   Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

C．Fe(NO₃)₂溶液中加入盐酸 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-==3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的苛性钠溶液： 

Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-===MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

15．已知0.1mol/L 的HA溶液pH=4，0.1mol/L的NaA溶液的pH=12，现将0.2mol/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种粒子浓度关系正确的是（ ）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)> c(A^-) +c(OH^-)    B．c(Na⁺) >c(A^-) > c(H⁺) > c(OH^-)

C．c(Na⁺) >c(A^-) >c(OH^-)> c (H⁺)    D．c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)

16、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，下列结论错误的是（  ）

A．氯化铝是电解质                         B．固体氯化铝是分子晶体

C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝      D．氯化铝为非极性分子

17．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列判断正确的是（ ）

A．最后得到的溶液中含有Fe³⁺     B．残余固体为铁、铜的混合物

  C．最后得到的溶液中不含Cu²⁺     D．残余固体全部是铜

18．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）

       A                 B                  C                      D

三．（本题包括2小题，共20分）

19．（8分）实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

⑴当玻璃管内装有碘时，用此仪器进行碘的升华实验，装置简单，操作方便，现象为                                                            ，

十分明显，而且           （填“可”或“否”）重复使用。

⑵预测用此仪器进行下列实验时，观察到的实验现象是什么，并判断可否重复使用。

A．NH₄Cl受热分解的实验：                                                ；

B．KMnO₄受热分解的实验：                                                    ；

C．胆矾受热分解的实验：                                            。

20．（12分）实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用I装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了II装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。

⑴用I装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为             色；实验过程中由于观察到                                现象，而不能有力证明反应产物是NO。

⑵用II装置做实验时，将有关操作补充完全：

  ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直到          为止。

②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当      时，立即撤去酒精灯。

⑶回答下列问题：

①      反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO气体？                 

                                                                               ；

②      如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？                      

                                                                               。

四．（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）有一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属，其相对原子量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年⑻电池总反应可表示为：Li+MnO₂==LiMnO₂。

试回答：⑴它的负极用金属       制成，电极方程式为                      。

⑵锂电池比容量特别大的原因是                     。

⑶锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因                       。

22．（10分）某化学反应2A（气） B（气）+C（气）在一定容容器中于四种不同条件下进行，B、C的起始浓度均为0。反应过程中A的浓度（mol/L）随时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题：

⑴在实验1中，反应在10min至20min时间内平均速率为         mol/（L·min）。

⑵在实验2中，A的初始浓度c₂=      mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是             。

⑶实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃      v₁（填“＞”、“＜”或“＝”），且c₃     1.0 mol/L（填＞、＜或＝）。

⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是      反应（选填“吸热”、“放热”）。理由是  

                                。

五．（本题包括2小题，共20分）

23．（8分）石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如，硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。

    根据信息，将乙硫醇和乙醇的性质作下列比较：

⑴沸点：CH₃CH₂SH    CH₃CH₂OH（填“＞”或“＜”，下同）

⑵还原性：CH₃CH₂SH    CH₃CH₂OH

⑶水溶性：CH₃CH₂SH    CH₃CH₂OH

⑷酸性：CH₃CH₂SH    CH₃CH₂OH

24．（12分）以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如下图所示：

已知E的分子式为C₄H₆O₂，F的分子式为（C₄H₆O₂）_n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为（C₂H₄O）_n（可制化学浆糊）

CH₂=CH₂+CH₃COOH C₄H₆O₂（醋酸乙烯酯）

又知与 结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成 。

请回答下列问题：

⑴写出下列物质的结构简式：E          ；F        

⑵反应①、②的反应类型：①        ；②       

⑶写出下列反应的化学方程式：

  A→B：                                           

  F→G：                                             

六．（本题包括2小题，共18分）

25．（8分）锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）bg。求反应过程中生成氢气多少升（标准状况）？

26．（10分）表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片23.9g投入120mL一定浓度的硝酸中充分反应，硝酸被还原成NO₂和NO，反应后溶液中H⁺为0.160mol/L。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求：

  ⑴铜片中单质铜的质量分数。

⑵铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）。