一、选择题（每小题只有一个正确答案）

A.食盐溶液 B.水 C.空气 D.氧气

A.天然气，空气 B.氯化钠，食醋

3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO₂
D．不慎将水银洒落在地面上，为防止汞蒸气中毒，应马上用硫粉履盖

4． 下列说法正确的是 （ ）

A．摩尔既是表示微粒又是表示质量的单位

B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等

C．氢氧化钠的摩尔质量是40g

D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

5．下列叙述错误的是 （ ）

A．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

B．0.012kg¹²C 含有阿伏加德罗常数个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

6．下列物质依次序分别属于酸、碱、盐的是 ( )

A．HNO₃、CaO、CaCl₂

B．MgSO₄、H₂SO₄、NaOH

C．HNO₃、Ba(OH)₂、Al₂(SO₄)₃

D．NaCl、NaOH、HCl

7.下列式子属于电离方程式的是　 ( )

A．2H₂O2H₂↑+O₂↑ 　

B．2Na+Cl₂2NaCl

C．Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^— D．Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃+10H₂O

8． 下列物质中,在标准状况下体积最大的是 （ ） （ ）

A． 48gO₂ B．71gCl₂ C． 28gN₂ D．1000gH₂O

9．CO和H₂的混合气体20mL，点燃后共用去10mLO₂。则此混合气体中CO和H₂的物质的量之比为 （ ）

A．1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 任意比

10． 除去硫酸亚铁晶体中混有少量的硫酸铜和泥沙， 可选用的方法是 （ ）

A．加水溶解，过滤，蒸发滤液，析出晶体

B．加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体

C．加水溶解，加入适量的锌粉，搅拌，过滤，蒸发滤液，析出晶体

D．加水溶解，加入适量的铁粉，搅拌，过滤，蒸发滤液，析出晶体

11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L^-1 NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是 （ ）

A．100mL 0.5mol·L^-1 MgCl₂溶液

B．200mL 0.25mol·L^-1 CaCl₂溶液

C．50mL 1mol·L^-1 NaCl溶液

D．25mL 0.25mol·L^-1 HCl溶液

12．焰色反应每次实验都用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）

A．Na₂CO₃溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸

13．下列各除杂质方法中正确的是 ( )

A．用浓H₂SO₄除去CO₂中的水蒸气

B．用点燃的方法除去CO₂中混有少量的CO

C．通过赤热的CuO，以除去O₂中的H₂

D．以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分

14.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

15.下列各组物质中均属于电解质的是 ( )

A．食盐、氢氧化钠、硫酸

B．碳酸钠、碳酸氢钠、石墨

C．氯化钡、酒精、葡萄糖

D．硝酸、铝、氢氯化钾

16.下列物质中，导电性能最差的是 ( )

A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钾

8.下列说法正确的是( )

17．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是（ ）

A．是否是大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．是否能通过滤纸

D．是否均一、稳定、透明

18．下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

B．气体的摩尔体积是22.4L

C．1mol氖气和1mol氧气体积相同

D．标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L

19．标准状况下，关于等质量的SO₂和CO₂的下列叙述中，正确的是（ ）

A．密度比为16∶11 B．体积比为16∶11

C．密度比为11∶16 D．体积比为1∶1

20．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( )

A．NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．MnO₂+4HCl_(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

21．1.7g NH₃共有____________mol 质子；0.1mol H₂O 共有________________个电子；同温同压下，同体积的NH₃和CH₄气体的质量比为_______________，同质量的NH₃和CH₄的体积比为______________。

22．标出下列反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。

(1)2KClO₃2KCl+3O₂↑ （单线桥法）

氧化剂 ，还原剂 ；

氧化剂 ，还原剂 ；

23．（1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L^-1；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol·L^-1；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L^-1，其中含Na⁺ g。

（2）除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，所进行的实验操作依次为

24．请按实验的要求，填入所需要的试剂、操作或仪器。

（1）准确称量1.060g碳酸钠固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的玻璃仪器为 。

（2）下列操作中使所配溶液的物质的量浓度比理论值：

A 偏高；B 偏低；C 无影响。 括号内填写字母 。

(1)称量5.1g固体时，天平的砝码和试剂左右位置颠倒（ ）

(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液 （ ）

(3) 洗涤烧杯后的溶液没有完全注入容量瓶； （ ）

(4)定容时，俯视液面读数，（ ）； 仰视液面读数 （ ）

(5)定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切。 （ ）

25．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显错误是①_ _________________。

②_____________________________________。

（2）A仪器的名称是_____ __，B仪器的名称是 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是

26、足量锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11. 2L，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？

27．标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少?

28、 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm^-3。试计算：

⑴在标准状况下，1.00L水中约通入多少升氯化氢气体，才能得到36.5%的浓盐酸？

⑶若用该浓盐酸配制250mL 1.00 mol·L^-1的盐酸，应如何配制？