利用化学手段对含硫燃料预先进行脱了硫处理

对燃煤、工业生产中产生的二氧化硫废气进行处理或回收利

④提高全民的环保意识，加强国际合作，全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生

【问题提出】 SO₂是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，是一种大气污染物，是空

气质量监测的重要气体之一。酸雨已经成为目前世界上非常严重的环境问题之一。酸雨的

形成与SO₂的化学性质密切相关，我们有必要来更加详细地学习SO₂的化学性质。

二氧化硫是 无色、有刺激性、有毒的气体，能溶于水。

【探究实验1】 用充满二氧化硫的大试管倒置于盛有蒸馏水的大烧杯中，摇动，大试管内水位（气体体积）的变化。然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

实验现象：水进入试管，水溶液石蕊试液变红，测得pH小于7

现象解释（用化学方程式表示） SO₂+ H₂OH₂SO₃

实验结论：二氧化硫的水溶液呈酸性。

【探究实验1】

1.与水反应：

二氧化硫是 酸性 氧化物，与水反应生成 亚硫酸 ，所以它的水溶液呈酸 性，

方程式为 ： SO₂+ H₂OH₂SO₃

可逆反应指 在同一条件下既可以向正反应方向进行，有可以向逆反应方向进行的反应。

【探究实验2】

2.与H₂O₂反应

向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液,振荡,放置片刻后滴加稀盐酸,观察实验现象。

实验现象：先加氯化钡溶液，无明显现象，但继续滴加5mL3%的过氧化氢溶液,振荡,放置片刻后有白色沉淀产生，滴加稀盐酸，白色沉淀不消失。

现象解释（用化学方程式表示） SO₂+H₂O₂= H₂SO_4，

【探究实验3】

3..把二氧化硫通入品红溶液中，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

实验现象： 品红试液的红色褪去，加热试管又出现红色

现象解释： 二氧化硫具有漂白作用，但漂白后的无色物质不稳定，受热分解又恢复到原来的颜色

（2）二氧化硫具有 漂白 性，但加热后品红颜色 恢复 ，说明二氧化硫的漂白性是 暂时的 。

（对比）

次氯酸的漂白原理是 利用了次氯酸的强氧化性 。

二氧化硫的漂白原理是 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 。

[注意事项]二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊试剂。

4.把二氧化硫通入溴水中

反应方程式： SO₂+ Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

5.把二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中

（3）二氧化硫具有 强还原 性，它能被过氧化氢 氧化

方程式是 SO₂+H₂O₂= H₂SO_4，它还能被 氧气、氯气、酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化。如：2SO₂+ O₂ 2SO₃

根据二氧化硫的性质，二氧化硫具有：

例1、 二氧化硫能使下列溶液褪色的是（ D ）

品红溶液 高锰酸钾溶液 氯水 湿润的有色布条

Ａ Ｂ Ｃ. Ｄ.④

例2、下列关于Cl₂和SO₂性质叙述正确的是（ B ）

A、相同条件下，Cl₂比SO₂更易溶于水

B、在一定条件下，SO₂比Cl₂更易液化

C、常温下，等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时，无明显现象

D、等体积的Cl₂和SO₂分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

例3、SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg·L^－1。下列措施中能够减少SO₂排放量的是（ D ）

①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率③使用CS₂萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用

A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④

例4、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫的化合物进入大气）反应的方程式为：

S+O₂SO₂ SO₂ +CaO═ CaSO₃ 2CaSO₃ + O₂ ═ 2CaSO₄

例5、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测一次PH，得数据如下

请回答（1）放置时雨水变化的主要原因

（2）pH变化的离子方程式

分析：（1）雨水样品里中强酸H₂SO₄和SO₂不断被空气中氧气氧化生成强酸H₂SO₄,随时间延长，ｃ（H⁺）增大，PH下降至全部被氧化后，溶液中形成的H₂SO₄不会被氧化和挥发，所以PH不再发生变化。（2）2SO₂+2H₂O+O₂==4H⁺+2SO₄^2-或2H₂SO₃+O₂＝4H⁺+2SO₄^2-

1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 （ C ）

A．二氧化硫 B．氮氧化物

C．二氧化碳 D．悬浮颗粒

2．下列物质能使品红溶液褪色的是 （ D ）

①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫

A．①③④ B．②④

C．②③④ D．①②③④

5．有关SO₂的下列叙述中，不正确的是 （ C ）

A．SO₂是S及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO₂ 有漂白作用，也有杀菌作用，亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO₂

C．SO₂ 溶于水后生成H₂SO₄

D．SO₂是一种大气污染物

7．某冶炼厂利用炼铜产生的SO₂生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ D ）

A．利用了SO₂的水溶性，将SO₂直接通入水中

B．利用了SO₂的氧化性，将SO₂直接通入水中

C．利用了SO₂的氧化性，使其与O₂反应而转化为SO₃，再与水反应

D．利用了SO₂的还原性，使其与O₂反应而转化为SO₃，再与水反应

8．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者按体积比1:1一起通入品红溶液中，漂白效果会 （ C ）

A. 增强 B. 不变 C. 消失 D. 难确定

9．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了

使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳

对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ C ）

A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO₂的漂白性 D．SO₂的还原性

10．（1）将SO₂通入溴水中，现象是 溴水褪色 ，反应方程式为

Br₂+ SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr ， 这说明SO₂具有 还原 性

（2）将SO₂通入品红溶液中，现象为 品红溶液褪色 ；将生成的溶液加热煮沸，现象为 品红溶液恢复红色 ；原因是SO₂具有的漂白性，SO₂ 与品红生成的无色物质是不稳定的，受热会分解

（3）将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，现象为 酸性高锰酸钾溶液褪色 ；原因是

11．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

分析数据，回答下列问题（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄________

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_小（填“大”或“小”）。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__ C ____。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

答: 不可取。因SO₂的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。